Каква е ясното различие между молекула и съединение и радикал и йон?


Отговор 1:

Звучи ви, че ви е необходим крах курс в основни дефиниции по химия. Правих това другаде, но мога да го направя отново. Ако това продължава, може да създам уебсайт.

Елемент е границата на химическото разлагане. Съединението може да се разложи на елементи. Не всички вещества са съединения.

Молекулата е най-малката повтаряща се единица на вещество, което има независимо съществуване (на своите химични свойства) в три измерения. Не всички съединения са молекулярни.

Оказва се, че един елемент е съставен от само един тип атом, определен от броя на протоните на неговото ядро, наречен атомно число.

Следователно молекулите са съставени от един или повече видове атоми, които образуват независима единица.

Много вещества или съединения нямат молекулярна геометрия. Минералите например могат да имат слоести триизмерни решетъчни структури.

Металите са кристални 3D решетки, които също могат да бъдат елементарни. Молекулите могат да образуват кристали чрез опаковане в масиви.

Обичайната сол е, йонна решетка. Йонът е атом или молекули, които имат електрически дисбаланс. Тъй като ние определяме атомите чрез положителния ядрен заряд, който е непроменен от химичните промени, тогава дисбалансите на електрическия заряд се дължат на отрицателни електрони, които се получават или губят от атоми или молекули. Те се наричат ​​ID катиони положителни, аниони, ако са отрицателни.

Във водата разделенията с частичен заряд на водната молекула ще разрушат йонната решетка на обикновената сол и ще стабилизират йони, заобикаляйки ги с струпване на частични водни заряди, подравнени, за да защитят заряда. Ето как солената вода може да съдържа свободни йони и да провежда електричество.

Има няколко различни механизма, чрез които електроните могат да свързват атомите заедно. Не всички връзки са двойки мъдри. Когато те са, връзката се нарича ковалентна връзка. Молекулите имат ковалентни връзки и затова имат характерни геометрични връзки в пространството.

Електроните имат противоположен спин и образуват по-стабилни свързващи структури, които държат атомите заедно, когато са сдвоени. Радикалът е реактивен химически вид, който съдържа поне един неспарен електрон. Този слабо свързан електрон е в състояние да инициира реакции чрез сблъсък с други видове. Свободният атом може да бъде радикал, по-често срещан при по-високи температури и ниско налягане.

Кислородът е бирадикален по природа с два несвързани електрона. Така че окислителните продукти от метаболизма също могат да бъдат радикали и да вредят на клетките. Антиоксидантите помагат на организма да ги очисти.

HTH


Отговор 2:

Е, простият отговор е, че молекулите са молекулярни (Doh). А това са дискретни ATOMS или колекции от атоми, които имат постоянен химичен състав и са формирани от дискретна формулна единица, която би могла да съществува независимо. И едно от най-важните разлики, което можем да направим от материята, е дали е молекулярно или немолекулно. Газовете, както елементарни, така и неелементални, са МОЛЕКУЛЯРНИ, т.е. съставени от дискретна, добре отделена формулна единица.

А съединението може да бъде молекулно или немолекулно ... и те са формирани от 2 или повече елемента, които са свързани заедно в определено съотношение и стехиометрия. А съединенията могат да бъдат безкрайни масиви от йони или атоми ... свързани заедно в безкраен масив.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

И радикал е ION или молекула, с ЛОНЕН електрон. Вероятно най-добрият пример, който бих могъл да посоча, е азотният диоксид, неутрална молекула, чиято структура на Люис ние представяме с ЕДИНЕН електрон на базата на азот, и разделяне на заряда в молекулата ...

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

Самотният електрон може добре да рационализира образуването на димера, т.е. динитрогенов тетроксид, молекула NEUTRAL.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


Отговор 3:

Е, простият отговор е, че молекулите са молекулярни (Doh). А това са дискретни ATOMS или колекции от атоми, които имат постоянен химичен състав и са формирани от дискретна формулна единица, която би могла да съществува независимо. И едно от най-важните разлики, което можем да направим от материята, е дали е молекулярно или немолекулно. Газовете, както елементарни, така и неелементални, са МОЛЕКУЛЯРНИ, т.е. съставени от дискретна, добре отделена формулна единица.

А съединението може да бъде молекулно или немолекулно ... и те са формирани от 2 или повече елемента, които са свързани заедно в определено съотношение и стехиометрия. А съединенията могат да бъдат безкрайни масиви от йони или атоми ... свързани заедно в безкраен масив.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

И радикал е ION или молекула, с ЛОНЕН електрон. Вероятно най-добрият пример, който бих могъл да посоча, е азотният диоксид, неутрална молекула, чиято структура на Люис ние представяме с ЕДИНЕН електрон на базата на азот, и разделяне на заряда в молекулата ...

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

Самотният електрон може добре да рационализира образуването на димера, т.е. динитрогенов тетроксид, молекула NEUTRAL.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.